普通话考试考些什么内容
1、读单音节字词100个

在读单音节词语100个时分数为10分，会限时3分30秒，主要考察的是应试人普通话的声母发音和韵母发音，以及声调的发音。

2、读双音节词语50个

读双音节词语50个总分为20分，限时2分30秒。主要考察的目的是除了考应试人的声母韵母和声调发音之外，还需要考察上音变调和儿化音，以及轻声的读音。

3、400字短文朗读

400字短文朗读所占分值为30分，限时4分钟的时间，主要考察的是应使人，通过使用普通话来朗读书面材料的能力，重点考察的是语流音变和语调还有语音。

4、说话

说话的所占分比为40分，时间是30分钟，主要考察应使人在没有任何文字凭证的情况下，所使用普通话表达的规范程度。

普通话水平考试，主要为了测验应试人普通话的规范程度，以及熟练的程度是一种口语考试。通常普通话的等级可以分为三级六等，分别是一级，二级和三级，而每个级别也需要区分出甲乙两个档次，一级甲等是最高的水平，三级乙等则是最低水平。在考试期间通过普通话口语，所表达出来的语音和词汇，以及语法的规范程度，都是评定普通话水平等级的重要依据。

普通话考试一年可以考几次
一、普通话考试一年考几次：
一年可以考两次，全国统一的，上半年是约3月报名，约5月考试。下半年是约9月报名，约12月考试。
普通话水平测试是对应试人运用普通话的规范程度、熟练程度的口语考试。考试形式为口试。普通话水平等级分为三级六等，即一、二、三级，每个级别再分出甲乙两个等次；一级甲等为最高，三级乙等为最低。普通话水平测试不是口才的评定，而是对应试人掌握和运用普通话所达到的规范程度的测查和评定，是应试人的汉语标准语测试。应试人在运用普通话口语进行表达过程中所表现的语音、词汇、语法规范程度，是评定其所达到的水平等级的重要依据。
二、普通话考试怎样报名：
1、网上搜寻“普通话水平测试报名入口”，用身份证号注册账号。
2、登录成功后，选择合适的高校进行网上报名。注意有些高校只接受本校学生报名。
3、按顺序填好相应资料，选择考试时间，提交审核。
4、考试缴费。网上系统支持在线缴费，打印准考证。但有些学校需要到现场缴费并打印准考证，具体看学校要求。
三、普通话考试流程
1、佩戴耳机
1）应试人就座后戴上耳机(麦克风应在脸颊左侧)，并将麦克风置于距离嘴巴2-3厘米的位置。
2）戴好耳机后点击“下一步”按钮。
2、应试人登录
1）屏幕出现登录界面后，考生填入自己的准考证号。准考证号的前几位系统会自动显示，考生只需填写最后四位数字。输入后，点击“进入”按钮登录。
2）如果输入有误，单击“修改”按钮重新输入。
3、核对信息
1）考生登录成功后，考试机屏幕上会显示考生个人信息，应试人请仔细核对所显示信息是否与自己相符。
2）核对无误后，请单击“确认”按钮继续。
3）核对时若发现错误，请点击“返回”按钮重新登录。普通话水平测试机考流程_报考指南普通话水平测试机考流程_报考指南。
4、应试人试音
1）进入试音页面后，考生会听到系统的提示语，提示语结束后，请以适中的音量和语速朗读页面呈现的句子，进行试音。
2）如试音顺利，系统会出现“试音结束”的对话框。请点击“确认”按钮，进入下一程序。
3）若试音失败，请提高朗读音量并根据系统提示重新进行试音。
5、开始测试

高中化学方程式大全
高中化学方程式1
一. 物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo

2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4

3. 铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo

4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3

5. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o

6. 红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5

7. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2

8. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co

(2)化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2

11. 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o

12. 酒精点燃 2co2 + 3h2o

二.几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热 2cuo + h2o + co2↑

15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2↑

17. 碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o + co2↑

18. 高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao + co2↑

三.几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o

20. 木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2c+ fe3o4 高温 3fe + 2co2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4co+ fe3o4 高温 3fe + 4co2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

26. 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑

27. 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑

28. 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑

29. 铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑

30. 锌和稀盐酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑

31. 铁和稀盐酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑

32. 镁和稀盐酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑

33. 铝和稀盐酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 === feso4 + cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 === znso4 + cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o

38. 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o

39. 氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o

40. 氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o

41. 氧化镁和稀硫酸反应：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o

42. 氧化钙和稀盐酸反应：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o

(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43.苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o

45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o

46.消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o

47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48.盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh ==== nacl +h2o

49. 盐酸和氢氧化钾反应：hcl + koh ==== kcl +h2o

50.盐酸和氢氧化铜反应：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o

54.硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o

55.硫酸和氢氧化钾反应：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o

56.硫酸和氢氧化铜反应：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o

58. 硝酸和烧碱反应：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3

63.硫酸和碳酸钠反应：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4

66.氢氧化钠与氯化铁：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl

67.氢氧化钠与氯化镁：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh

(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3

71.硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl

五.其它反应：

72.二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3

73.生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2

74.氧化钠溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh

75.三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4

76.硫酸铜晶体受热分解：cuso4·5h2o 加热 cuso4 + 5h2o

77.无水硫酸铜作干燥剂：cuso

高中化学方程式2
一. 物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二.几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三.几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五.其它反应：

72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

化学方程式 反应现象 应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3

C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料

4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

C + CO2 高温2CO

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体

水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的.气体

CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理

Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理

WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)

应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)

应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑

MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 氨：NH3

胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。

分类 按照氢被取代的数目，依次分为一级胺(伯胺)RNH2、二级胺(仲胺)R2NH、三级胺(叔胺)R3N、四级铵盐(季铵盐)R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二异丙胺[(CH3)2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2)3N、溴化四丁基铵(CH3CH2CH2CH2)4N+Br-。

铵：由氨衍生的一种离子NH4+或基―NH4,也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性复根，用表示。它和一价金属离子相似。它的盐类称为胺盐。如化肥硫铵和碳酸铵的分子都含有铵。

高中化学方程式3
1、碳酸氢钙溶液受热分解 Ca(HCO3)2 =CaCO3↓+CO2↑+H2o

2、氯化镁和氨水 MgCl2 + 2NH3·H2O = Mg(OH)2+2NH4Cl

3、铝和氢氧化钠溶液 2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2↑

4、铝热反应 4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3(高温)

5、氧化铝和盐酸 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

6、氧化铝和氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

7、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

8、氢氧化铝和盐酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

9、氢氧化铝和氢氧化钠溶液 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

10、三氯化铝和过量氨水 AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

11、三氯化铝和过量氢氧化钠 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o

12、铁和水蒸气 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

13、铁和足量的稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

14、铁和足量的稀硝酸 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2o

15、铁(完全过量)和少量的稀硝酸3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2o

16、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2o

高中化学方程式4
高中化学必修一方程式——钠及其化合物

1.钠与氧气：常温：4na+o2＝2na2o 点燃：2na+o2=(△)na2o2

2.钠与水反应：2na+2h2o＝2naoh+h2↑ 离子方程式：2na+2h2o＝2na＋＋2oh－+h2↑

3.钠与硫酸反应：2na+h2so4＝na2so4+h2↑

4.氧化钠与水反应：na2o+h2o＝2naoh

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑

6.过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 离子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑

7.naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o 离子方程式：2oh－+co2=co32－+h2o

naoh溶液中通入过量co2：naoh+co2=nahco3离子方程式：oh－+co2=hco3－

8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl

向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：na2co3+h2o+co2=2nahco3

③碳酸钠与氢氧化钙：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh

④碳酸氢钠与盐酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o

少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o

⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o

⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl

高中化学必修一方程式——镁的提取与应用

1.与非金属o2、cl2、s、n2等反应

2mg+o2=(点燃)2mgomg+cl2=(点燃)mgcl2

mg+s=(△)mgs3mg+n2=(点燃)mg3n2

2.与热水反应：mg+2h2o（热水）=(△)mg(oh)2+h2↑

3.与稀硫酸反应：mg+h2so4=mgso4+h2↑ 离子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑

4.与硫酸铜溶液反应：mg+cuso4=mgso4+cu 离子方程式：mg+cu2+=mg2++cu

5.与co2反应：2mg+co2=(点燃)c+2mgo

6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2

离子方程式mg2++ca(oh)2＝mg(oh)2↓+ca2+

7.电解mgcl2：mgcl2(熔融)=(电解)mg+cl2↑

高中化学必修一方程式——铝及其化合物

1.铝与氧气的反应：4al+3o2=(点燃)2al2o3

2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2al+fe2o3=(高温)2fe+al2o3

3.铝和稀盐酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 离子方程式：2al+6h＋=2al3＋+3h2↑

4.铝和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ 离子方程式：2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑

5.氧化铝和稀硫酸：al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o_ 离子方程式：al2o3+6h＋＝2al3＋+3h2o

6.氧化铝和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o 离子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o

7.氢氧化铝和盐酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 离子方程式：al(oh)3+3h＋=al3＋+3h2o

8.氢氧化铝和naoh溶液：al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o离子方程式：al(oh)3+oh－＝alo2－+2h2o

9.氢氧化铝受热分解：2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o

10.硫酸铝与氨水反应：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4

离子方程式：al3＋+3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4＋

11.alcl3溶液中加入少量naoh溶液：alcl3+3naoh＝al(oh)3↓+3nacl

alcl3溶液中加入过量naoh溶液：alcl3+4naoh＝naalo2+3nacl+2h2o

12.往偏铝酸钠溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2＝al(oh)3↓＋nahco3

13.电解氧化铝：2al2o3=(电解)4al＋3o2↑

高中化学必修一方程式——铁及其化合物

1.铁与氧气反应：3fe+2o2=(点燃)fe3o4

铁与硫反应：fe+s=(△)fes

2.铁与盐酸反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑离子方程式：fe+2h＋=fe2＋+h2↑

铁与cuso4溶液：fe+cuso4＝feso4+cu 离子方程式：fe+cu2＋＝fe2＋+cu

3.铁和水蒸气：3fe+4h2o（g)=(高温)fe3o4+4h2_

4.氧化亚铁与盐酸反应：feo＋2hcl=fecl2+h2o 离子方程式：feo＋2h＋=fe2＋+h2o

5.氧化铁与盐酸反应：fe2o3＋6hcl=2fecl3+3h2o 离子方程式：fe2o3＋6h＋=2fe3＋+3h2o

6.co还原氧化铁：fe2o3+3co=(高温)2fe+3co2

高中化学方程式5
1、氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

HClO3+HI===HIO3+HCl

ClO3–+I–=IO3–+Cl–

3HClO+HI===HIO3+3HCl

3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)

H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

2H++Fe=Fe2++H2↑

H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O

6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O

5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O

5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)

4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

2、还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)

H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

2H2SO3+O2==2H2SO4

2H2SO3+O2=4H++SO42-

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–

3、酸性:

H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)

2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)

3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体)

4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 (重钙)

H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)

H3PO4(浓)+NaI NaH2PO4+HI↑

4、不稳定性：

2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)

H2SO3 H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)

H2CO3 H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)

H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O

H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

声卡的作用和功能
声卡的作用包括：为传输信号提供便捷、追求高品质原声。声卡的功能包括：美化声音、节省讲话力气、直播间气氛打造、美声一键切换等。

1.声卡可以满足各式各样的输入输出音频设备并且提供音频接口，它也是音频信号转换及信号处理的主要设备。声卡可以营造混响效果，实时结合人声，同时用户能监听耳机里精准反馈声音，做到及时调整。

2.声卡可以听湿录干，在录音的时候，耳机里面听到的是加有混响等效果的经过处理的人声，而实际录制到电脑里面的是没有任何效果的人声。声卡可以让我们的声音更有磁性和有质感，听起来不再那么干巴巴。

3.声卡可以调节人声高中低音，并且可以在直播的时候播放背景音乐或者各种特效声，调动直播间气氛，引爆直播间，基本每个直播声卡都带有主播必备的美声效果，除常规的混响、电音、女伪男等美声，还可自主调配适合自己声线的音效。

声卡品牌排行榜前十名
1.RME Babyface Pro FS 专业录音声卡
2.雅马哈 UR22C 声卡
3.得胜 MX630 声卡
4.雅马哈 UR RT2 录音声卡
5.富克斯特 2i2 三代声卡
6.阿波罗 Apollo TWIN 专业录音外置USB声卡
7.富克斯特 Solo 三代声卡
8.RME Fireface UC 专业级录音声卡
9.普瑞声纳 Studio 2 | 6 声卡
10.罗兰 Rubix 24 声卡

声卡什么牌子的音质比较好

1、福克斯特。福克斯特是老牌声卡制造商，其声卡新增了AIR模式，给声音注入了活力，可搭载机架实现录音K歌效果，对于入门级录音来说，价位十分友好，其他版本只是接口数量不同而已。

2、雅马哈。雅马哈也是知名的声卡制造商，有了雅马哈声卡，你在家中快速可以建立起自己的录音工作室。首先，作为专业级声卡，可连接它至电脑来大大提升您桌面音乐的音质。其次，可进一步连接话筒、键盘或电吉他等来完成个人录音制作。

3、迷笛。迷笛是一款很好的声卡制造企业。其声卡小巧便携，可随身携带；硬件按钮简单直观，操作便捷；音质和性能都很不错；具备内录功能，支持连麦直播，可搭载机架实现各种直播音效。可进行电脑直播、手机直播。

4、马头。码头最新推出的m2这块声卡作为马头的翻身之作，重新编写了驱动，115db的输入动态，120db的输出动态更是成为了ADDA最好的声卡。话放耳放的质量也非常不错，还有loopback内录通道以及超低的延迟性能。马头m2已经在这个价位上做到了优异的表现，可以说是近年来最为带劲的声卡产品之一。

5、普瑞声纳。普瑞声纳全系采用 USB-C 接口，携带方便设备供电更稳定，全新纯黑色外观设计，简洁明了专业感大大提升 。采用一键内录设置，并非像其他软件那样复杂，即使零基础也可轻松完成调试。

近视1000度还有的救吗
近视1000度有救，近视1000度为高度近视，可以通过配戴框架眼镜、角膜接触镜、手术治疗等方法进行视力矫正，建议患者及时去医院眼科就诊，进行眼压、眼底等相关检查，明确诊断后对症治疗，防止出现视力减退等相关的并发症，从而对视力造成不可逆的损害。

一、保守治疗：
1、配戴框架眼镜：可以通过配戴框架眼镜进行视力矫正。但框架眼镜镜片不能随眼球方向改变，视野可能受到一定的限制，度数较高的镜片可能出现视物变小或变形；
2、配戴角膜接触镜：可以通过佩戴角膜接触镜进行视力矫正。角膜接触镜也就是常说的隐形眼镜，优点是可以随眼球转动，且不会出现视物变化。但日常应注意养成良好的卫生习惯，定时对角膜接触镜进行清洁、消毒。

二、手术治疗：
1、角膜屈光手术：通常适用于18岁以上且近视程度不会继续发展的高度近视患者；
2、晶状体及人工晶状体手术：适用于不愿配戴眼镜同时不适合进行角膜屈光手术的高度近视患者；
3、后巩膜加固术：可以稳定眼轴，针对病理性高度近视患者的矫正有一定的治疗作用，对高度近视引起的眼底并发症有一定的治疗和改善作用；
4、其他：根据患者的具体情况，还可以选择角膜切开术或其他手术进行治疗。

孩子读书时候就开始网恋怎么办？怎么解决孩子网恋问题
1、当发现孩子出现问题，我们要的是不要着急，而是应该悄悄地惊喜，这表明孩子真的长大了，情感有了新的需求。孩子陷入网恋，是一种朦胧美好的情感，我们对待它要慎之又慎。如果发现网恋并没影响孩子学习成绩，而是让孩子在紧张的学习之余，有了倾诉宣泄的对象，还起到了积极的作用，我觉得家长可以适当引导。但未雨绸缪，也要旁敲侧击，含沙射影讲一些能帮助孩子正确对待网恋的故事，能够正确引导孩子，让孩子的网恋趋于健康。没必要大惊小怪，谈虎色变。关键是平时要关注孩子，了解孩子的思想情感动向。如果网恋影响到了学习，家长要选择恰当的时机，和孩子朋友似的交谈，晓于网恋的厉害，一定要把握好语言、方式，切忌伤害孩子稚嫩脆弱的情感，造成孩子逆反和抵触心理，或者给孩子成长留下阴影。就像透明美丽的易碎品，我们一定要轻拿轻放。能够放下心态，真正走进孩子的心灵。

2、孩子网恋不是问题，重要的是我们作为家长如何面对和接受，如何去引导孩子健康发展，给自己的心情也放个假，抽时间多陪陪孩子，能够真正创建一个温馨欢快的家庭环境，让孩子能够真正融入家庭，能够与父母敞开心扉，是我们做父母的最开心的事。

学电竞有出路吗？学电竞的难度有多大
学电竞是有前途的，但是难度也很大。

很多学生都梦想成为电竞职业选手，在聚光灯下面对亿万网友展现自己的魅力，但是，学习几年电竞专业能成为合格，甚至优秀的电竞运动员，简直是凤毛麟角，电竞运动员不光是要靠个人的天赋、能力和心理素质，年龄也是比较重要的。

一位电竞行业人士指出，从年龄来讲，电竞选手的黄金职业年龄为15至20岁，而高职毕业生从年龄门槛上就已无法满足要求。

其实，毕业之后能不能成为电竞职业选手这倒是次要的，毕竟有天赋的人也不多，我们要看到电竞行业相关的职业，这个是相当庞大的就业体系。据人社部分析，现有超85%的电子竞技岗位人力不足，对电竞赛事运营师的需求量就近150万人。

学电竞的注意事项：

电竞产业相关的工作包括按照赛事活动、俱乐部、游戏设计、传媒宣传等板块，可划分为策划、管理、后期、解说、执行等不同岗位。

当然，电竞专业虽然说前景不错，但也并不是每个人说上就能上的，还是需要细细衡量自己是否喜欢这个专业，是否能够在这个专业有所收获，如果说单纯为了多好就业而选择，那永远没有哪个专业适合。

迄今为止，开设电竞专业的学校也越来越多，而电竞产业相关就业人群也越来越多，其实，不管是哪个专业的人才，如果说想要在就业这条路上，能够谋求一条不错的前程，那就需要自己多付出，这样才能有回报。

大多数男人还是很在意女方的过去，更在意她的前任
现在的女人太放纵了，所以说现在结婚时很少女人是处女，不要怪我思想保守，我不赞成婚前性行为，坏处多好处少，男人对于婚前性是只要哄得到不睡是傻子，很少负责的，女人要注重分寸不要那么容易上床，到时甩了你打胎流产，还是生个私生子都是你自找的，最好先双方了解透了再决定以身相许。婚前性行为就是流氓！接受非处女做老婆的男人，不是什么所谓的爱，也不是什么心理素质好和心胸宽广，而恰恰是该男子无能，才去娶别人睡过的女人。

现在很多初次结婚的男性，妻子可能此前经历过三五个男友了，本男子可能是第三五次的接盘侠了。自我安慰的说法就是，我爱你的现在，不关注你的过去。这样的男人心理素质确实很好。有时候婚前性行为也是负责任的。我有个同事，就因为婚前没有性行为，结婚后才知道老公不行，是先天不行。一般性无能的人都有些变态，两个人结婚不够一个月就离婚了。如果婚前试过，就不会有这种事发生。

有个疑问，特别多的男人都不能允许自己的女朋友有过过去，却放纵自己与别人发生关系，理由很多，当然也包括当时是真心想永远在一起的，后来会因各种原因分手，那么假设真的杜绝试婚这一情况，要像发生关系必须先结婚，那么离婚率是否会比现在高上七成？

相恋时会因各种原因分手，那么那些因素就是不可避免的存在着的，即便结婚也必须面对那些问题，试婚的存在就是为了互相磨合，更好的适应生活在一起，当发现有些问题自己根本无法忍受对方也根本无法改变的时候，在一起必然痛苦，分开也是必然的选择。现在虽然都在说女孩不自爱什么的可是生活中对方是否有过过去根本不妨碍他们相恋，也就能到网上口无遮拦的抱怨。倒是有过婚姻经历的人是更难以被接受的，这才是现实，讨论这些到底有什么意义？